তাপগতিবিদ্যা — বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও সমাধান
HSC পদার্থবিজ্ঞান ২য় পত্রের ১ম অধ্যায়। এখানে ৭৪৭টি প্রশ্ন আছে — বোর্ড, ঢাবি, বুয়েট আর মেডিকেল ভর্তি পরীক্ষা থেকে বাছাই করা, প্রতিটার নিচে পূর্ণ ব্যাখ্যা দেওয়া। উত্তর দেখার আগে নিজে একবার চেষ্টা করে নিও।
৭৪৭ প্রশ্ন
২য় পত্র
অধ্যায় ১
পাতা ১০/৩৮
-
১৮১
P–V লেখচিত্রে একই বিন্দু দিয়ে যাওয়া সমোষ্ণ ও রুদ্ধতাপ রেখার ঢালের তুলনা কোনটি সঠিক?
- ক সমোষ্ণ রেখা বেশি খাড়া; ঢালের অনুপাত γ
- খ রুদ্ধতাপ রেখা বেশি খাড়া; ঢালের অনুপাত γ
- গ দুইটির ঢাল সমান
- ঘ রুদ্ধতাপ রেখার ঢাল ধনাত্মক
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: খ) রুদ্ধতাপ রেখা বেশি খাড়া; ঢালের অনুপাত γ
সমোষ্ণ: PV = ধ্রুব ⟹ ঢাল = −PV
রুদ্ধতাপ: PVγ = ধ্রুব ⟹ ঢাল = −γ PV
γ > 1 ⟹ রুদ্ধতাপ রেখার ঢাল γ গুণ বেশি খাড়া
ভৌত অর্থ: রুদ্ধতাপ প্রসারণে গ্যাস ঠান্ডাও হয়ে যায়, তাই চাপ আরও দ্রুত পড়ে। দুই রেখা এক বিন্দুতে মিললেও রুদ্ধতাপটি দুই দিকেই বেশি খাড়াভাবে নামে। -
১৮২
একটি আদর্শ গ্যাসকে সমচাপে (2 × 105 Pa) 0.01 m3 থেকে 0.03 m3 পর্যন্ত প্রসারিত করা হলো। গ্যাসটি কত কাজ করল?
- ক 2000 J
- খ 4000 J
- গ 8000 J
- ঘ 6000 J
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: খ) 4000 J
সমচাপে W = PΔV
= 2 × 105 × (0.03 − 0.01)
= 2 × 105 × 0.02 = 4000 J
ΔV-এর জায়গায় চূড়ান্ত আয়তন (0.03) বসালে উত্তর 6000 J আসত — অপশন ঘ সেই ফাঁদ।
P–V লেখচিত্রে এটি একটি আয়তক্ষেত্রের ক্ষেত্রফল। -
১৮৩
একটি রুদ্ধতাপ প্রক্রিয়ায় গ্যাসের প্রাথমিক অবস্থা P1V1 = 600 J এবং চূড়ান্ত অবস্থা P2V2 = 200 J। γ = 1.5 হলে গ্যাসটি কত কাজ করেছে?
- ক 400 J
- খ 200 J
- গ 600 J
- ঘ 800 J
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: ঘ) 800 J
রুদ্ধতাপ কাজ: W = P1V1 − P2V2γ − 1
= 600 − 2001.5 − 1 = 4000.5 = 800 J
হর γ − 1 = 0.5 হওয়ায় কাজ পার্থক্যের দ্বিগুণ হয়ে গেছে — এই হরটাই মূল হিসাব।
Q = 0, তাই এই পুরো কাজটাই এসেছে অভ্যন্তরীণ শক্তি থেকে ⟹ গ্যাস ঠান্ডা হয়েছে। -
১৮৪
একটি সাইকেলের পাম্প দ্রুত চেপে ধরলে পাম্পটি গরম হয়ে যায় কেন?
- ক দ্রুত সংকোচন প্রায় রুদ্ধতাপ, তাই কৃত কাজ পুরোটাই অভ্যন্তরীণ শক্তি বাড়ায়
- খ ঘর্ষণেই পুরো তাপ তৈরি হয়
- গ বাতাস বাইরে থেকে তাপ শোষণ করে
- ঘ বাতাসের চাপ কমে যায় বলে
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: ক) দ্রুত সংকোচন প্রায় রুদ্ধতাপ, তাই কৃত কাজ পুরোটাই অভ্যন্তরীণ শক্তি বাড়ায়
দ্রুত ঘটলে তাপ বিনিময়ের সময় পাওয়া যায় না ⟹ Q ≈ 0 ⟹ প্রক্রিয়া রুদ্ধতাপ
ΔU = −W; গ্যাসের ওপর কাজ করা হয়েছে (W ঋণাত্মক) ⟹ ΔU ধনাত্মক ⟹ তাপমাত্রা বাড়ে।
ঘর্ষণও কিছু তাপ দেয়, কিন্তু মূল কারণ রুদ্ধতাপ সংকোচন।
একই নীতিতে ডিজেল ইঞ্জিন চলে — বাতাসকে এত দ্রুত সংকুচিত করা হয় যে তাপমাত্রা 700 °C ছাড়িয়ে যায়, স্পার্ক প্লাগ ছাড়াই জ্বালানি জ্বলে ওঠে।
উল্টো দিকে, স্প্রে ক্যান থেকে গ্যাস বেরোনোর সময় রুদ্ধতাপ প্রসারণে ক্যানটি ঠান্ডা হয়। -
১৮৫
একটি আদর্শ গ্যাসকে সমোষ্ণভাবে প্রসারিত করে আয়তন দ্বিগুণ করা হলো। চাপ ও অণুর rms বেগের কী হবে?
- ক চাপ অর্ধেক; rms বেগ অর্ধেক
- খ চাপ অপরিবর্তিত; rms বেগ অর্ধেক
- গ চাপ দ্বিগুণ; rms বেগ অপরিবর্তিত
- ঘ চাপ অর্ধেক; rms বেগ অপরিবর্তিত
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: ঘ) চাপ অর্ধেক; rms বেগ অপরিবর্তিত
চাপ: সমোষ্ণে PV = ধ্রুব ⟹ V দ্বিগুণ ⟹ P অর্ধেক
rms বেগ: c = 3RTM — কেবল তাপমাত্রার ফাংশন। সমোষ্ণে T স্থির ⟹ অপরিবর্তিত
চাপ কমেছে কারণ অণুগুলো এখন বড় জায়গায় ছড়িয়ে গেছে, দেয়ালে ধাক্কার হার কমেছে — কিন্তু প্রতিটি ধাক্কার জোর একই। -
১৮৬
একটি দ্বিপরমাণুক আদর্শ গ্যাসকে (γ = 1.4) রুদ্ধতাপে প্রসারিত করে আয়তন দ্বিগুণ করা হলো। চাপ আগের কত অংশ হবে? (21.4 = 2.64)
- ক 0.5
- খ 0.71
- গ 0.38
- ঘ 0.26
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: গ) 0.38
P2P1 = (V1V2)γ = (12)1.4 = 12.64
= 0.38
সমোষ্ণ প্রসারণে চাপ হতো ঠিক অর্ধেক (0.5)। রুদ্ধতাপে আরও বেশি কমে, কারণ গ্যাস একই সাথে ঠান্ডাও হয়ে যায়। -
১৮৭
প্রত্যাবর্তী (reversible) ও অপ্রত্যাবর্তী প্রক্রিয়ার মধ্যে মূল পার্থক্য কী?
- ক প্রত্যাবর্তী প্রক্রিয়া অসীম ধীরে ঘটে ও প্রতি মুহূর্তে সাম্যাবস্থায় থাকে, তাই পথ ধরে ঠিক উল্টো দিকে ফেরা যায়
- খ প্রত্যাবর্তী প্রক্রিয়া দ্রুত ঘটে
- গ অপ্রত্যাবর্তী প্রক্রিয়ায় শক্তির নিত্যতা ভঙ্গ হয়
- ঘ প্রত্যাবর্তী প্রক্রিয়ায় তাপ বিনিময় হয় না
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: ক) প্রত্যাবর্তী প্রক্রিয়া অসীম ধীরে ঘটে ও প্রতি মুহূর্তে সাম্যাবস্থায় থাকে, তাই পথ ধরে ঠিক উল্টো দিকে ফেরা যায়
প্রত্যাবর্তী: অসীম ধীর, প্রতি মুহূর্তে তাপীয় ও যান্ত্রিক সাম্যাবস্থা, ঘর্ষণ নেই ⟹ সিস্টেম ও পরিবেশ দুইটিই হুবহু আগের অবস্থায় ফিরতে পারে।
অপ্রত্যাবর্তী: বাস্তবের সব প্রক্রিয়া — মুক্ত প্রসারণ, ঘর্ষণ, তাপমাত্রার পার্থক্য থাকা অবস্থায় তাপ প্রবাহ।
প্রত্যাবর্তী প্রক্রিয়া একটি আদর্শ সীমা — বাস্তবে পৌঁছানো যায় না, কিন্তু কার্নো ইঞ্জিনের সর্বোচ্চ দক্ষতা হিসাব করতে এটিই লাগে।
শক্তির নিত্যতা দুই ক্ষেত্রেই খাটে; পার্থক্যটা এনট্রপিতে — অপ্রত্যাবর্তী প্রক্রিয়ায় মহাবিশ্বের এনট্রপি বাড়ে। -
১৮৮
একটি আদর্শ গ্যাসকে সমআয়তনে উত্তপ্ত করে চাপ দ্বিগুণ করা হলো। গ্যাসটির অভ্যন্তরীণ শক্তি ও কৃত কাজ সম্পর্কে কোনটি সঠিক?
- ক অভ্যন্তরীণ শক্তি অপরিবর্তিত; কাজ শূন্য
- খ অভ্যন্তরীণ শক্তি দ্বিগুণ; কাজ শূন্য
- গ অভ্যন্তরীণ শক্তি দ্বিগুণ; কাজ দ্বিগুণ
- ঘ অভ্যন্তরীণ শক্তি অর্ধেক; কাজ শূন্য
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: খ) অভ্যন্তরীণ শক্তি দ্বিগুণ; কাজ শূন্য
কাজ: ΔV = 0 ⟹ W = 0
তাপমাত্রা: V স্থির ⟹ P ∝ T ⟹ চাপ দ্বিগুণ মানে পরম তাপমাত্রাও দ্বিগুণ
অভ্যন্তরীণ শক্তি: U ∝ T ⟹ দ্বিগুণ
দেওয়া পুরো তাপটাই অভ্যন্তরীণ শক্তিতে গেছে, কোনোটাই কাজে যায়নি। -
১৮৯
একটি আদর্শ গ্যাসের রুদ্ধতাপ প্রক্রিয়ায় চাপ ও তাপমাত্রার সঠিক সম্পর্ক কোনটি?
- ক PγT1−γ = ধ্রুব
- খ PTγ = ধ্রুব
- গ P1−γTγ = ধ্রুব
- ঘ PT = ধ্রুব
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: গ) P1−γTγ = ধ্রুব
PVγ = ধ্রুব এবং PV = nRT ⟹ V = nRTP
বসিয়ে: P (nRTP)γ = ধ্রুব ⟹ P1−γTγ = ধ্রুব
তিনটি রূপ একসাথে মনে রাখো:
PVγ = ধ্রুব · TVγ−1 = ধ্রুব · P1−γTγ = ধ্রুব
যে দুইটি রাশি প্রশ্নে আছে, সেই রূপটিই বেছে নিতে হয়। -
১৯০
একটি আদর্শ গ্যাসকে সমোষ্ণভাবে সংকুচিত করে আয়তন এক-চতুর্থাংশ করা হলো। এতে গ্যাসের ওপর কৃত কাজের সঠিক রাশি কোনটি? (n মোল, তাপমাত্রা T)
- ক nRT ln 14
- খ 4nRT
- গ nRT ln 4
- ঘ nRT4
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: গ) nRT ln 4
সমোষ্ণ কাজ: Wগ্যাস = nRT ln V2V1 = nRT ln 14 = −nRT ln 4
গ্যাসের করা কাজ ঋণাত্মক ⟹ গ্যাসের ওপর কৃত কাজ = +nRT ln 4
সংকোচনে বাইরে থেকে শক্তি দিতে হয়, তাই উত্তর ধনাত্মক হতেই হবে — চিহ্ন দেখেই দুইটি অপশন বাদ দেওয়া যায়।
সমোষ্ণ বলে ΔU = 0, অর্থাৎ এই পুরো শক্তিটাই তাপ হয়ে বেরিয়ে যায়। -
১৯১
একটি আদর্শ গ্যাসকে সমচাপে উত্তপ্ত করে আয়তন দ্বিগুণ করা হলো। গ্যাসের পরম তাপমাত্রা ও অণুর rms বেগ যথাক্রমে কত গুণ হবে?
- ক তাপমাত্রা 2 গুণ; বেগ √2 গুণ
- খ তাপমাত্রা 2 গুণ; বেগ 2 গুণ
- গ তাপমাত্রা 4 গুণ; বেগ 2 গুণ
- ঘ তাপমাত্রা √2 গুণ; বেগ 2 গুণ
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: ক) তাপমাত্রা 2 গুণ; বেগ √2 গুণ
তাপমাত্রা: সমচাপে V ∝ T ⟹ আয়তন দ্বিগুণ ⟹ T 2 গুণ
rms বেগ: c ∝ √T ⟹ √2 গুণ
দুইটি রাশি দুই নিয়মে চলে — তাপমাত্রা রৈখিক, বেগ বর্গমূল। একটির উত্তর দিয়ে অন্যটি আন্দাজ করলেই ভুল। -
১৯২
একটি আদর্শ গ্যাসকে সমোষ্ণে 1000 J তাপ দেওয়া হলো এবং একই গ্যাসকে অন্য একবার সমআয়তনে 1000 J তাপ দেওয়া হলো। কোন ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বাড়বে?
- ক কেবল সমোষ্ণের ক্ষেত্রে
- খ দুই ক্ষেত্রেই সমান বাড়বে
- গ কোনোটিতেই বাড়বে না
- ঘ কেবল সমআয়তনের ক্ষেত্রে
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: ঘ) কেবল সমআয়তনের ক্ষেত্রে
সমোষ্ণ: সংজ্ঞাতেই T স্থির ⟹ ΔU = 0 ⟹ পুরো 1000 J প্রসারণের কাজে চলে যায়, তাপমাত্রা বাড়ে না।
সমআয়তন: W = 0 ⟹ পুরো 1000 J অভ্যন্তরীণ শক্তিতে যায় ⟹ তাপমাত্রা বাড়ে।
একই পরিমাণ তাপ, কিন্তু সম্পূর্ণ ভিন্ন ফল — কারণ কাজের অংশটুকু আলাদা।
সমচাপে দিলে তাপমাত্রা বাড়ত, তবে সমআয়তনের চেয়ে কম — কিছু তাপ প্রসারণে খরচ হতো। -
১৯৩
একটি গ্যাসকে সমোষ্ণে প্রসারিত করতে 500 J তাপ লাগে। একই প্রাথমিক ও চূড়ান্ত আয়তনের মধ্যে রুদ্ধতাপ প্রসারণে গ্যাসটি কত কাজ করবে?
- ক ঠিক 500 J
- খ 500 J-এর চেয়ে বেশি
- গ 500 J-এর চেয়ে কম
- ঘ শূন্য
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: গ) 500 J-এর চেয়ে কম
সমোষ্ণে: তাপমাত্রা ধরে রাখতে বাইরে থেকে তাপ আসে ⟹ চাপ তুলনামূলক বেশি থাকে ⟹ P–V রেখার নিচের ক্ষেত্রফল বড়
রুদ্ধতাপে: কোনো তাপ আসে না ⟹ গ্যাস ঠান্ডা হতে থাকে ⟹ চাপ দ্রুত পড়ে ⟹ রেখা বেশি খাড়াভাবে নামে ⟹ ক্ষেত্রফল ছোট
⟹ রুদ্ধতাপ কাজ 500 J-এর কম
যুক্তিটা শক্তি দিয়েও বোঝা যায় — রুদ্ধতাপে কাজের একমাত্র উৎস গ্যাসের নিজের অভ্যন্তরীণ শক্তি, বাইরে থেকে কিছুই যোগ হয় না। -
১৯৪
একটি আদর্শ গ্যাসের সমচাপ প্রক্রিয়ায় দেওয়া তাপ 700 J এবং কৃত কাজ 200 J। গ্যাসটির γ-এর মান কত?
- ক 1.67
- খ 1.29
- গ 3.5
- ঘ 1.4
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: ঘ) 1.4
ΔU = Q − W = 700 − 200 = 500 J
সমচাপে Q = nCpΔT এবং ΔU = nCvΔT
γ = CpCv = QΔU = 700500 = 1.4
অর্থাৎ গ্যাসটি দ্বিপরমাণুক ✔
শক্তির তিনটি সংখ্যা থেকেই সরাসরি γ বেরিয়ে আসে — n বা ΔT জানার দরকারই নেই। -
১৯৫
একটি আদর্শ গ্যাসকে সমোষ্ণে প্রসারিত করে আয়তন 10 গুণ করা হলো, তারপর সমআয়তনে ঠান্ডা করে চাপ অর্ধেক করা হলো। মোট প্রক্রিয়ায় পরম তাপমাত্রা আগের কত গুণ হবে?
- ক 5 গুণ
- খ 10 গুণ
- গ অপরিবর্তিত
- ঘ অর্ধেক
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: ঘ) অর্ধেক
ধাপ ১ (সমোষ্ণ): T অপরিবর্তিত
ধাপ ২ (সমআয়তন): P ∝ T ⟹ চাপ অর্ধেক ⟹ তাপমাত্রা অর্ধেক
মোট: Tশেষ = T2
প্রথম ধাপে আয়তন 10 গুণ হলেও তাপমাত্রায় তার কোনো প্রভাব নেই — সমোষ্ণ মানেই তাপমাত্রা স্থির। ঐ 10 সংখ্যাটি ইচ্ছাকৃত বাড়তি তথ্য। -
১৯৬
সমান প্রাথমিক অবস্থার দুইটি একই আদর্শ গ্যাসের একটিকে সমোষ্ণে ও অন্যটিকে রুদ্ধতাপে প্রসারিত করে একই চূড়ান্ত আয়তনে আনা হলো। কোনটির চূড়ান্ত চাপ বেশি এবং কেন?
- ক সমোষ্ণটির — কারণ রুদ্ধতাপ প্রসারণে গ্যাস ঠান্ডা হয়ে যায়
- খ রুদ্ধতাপটির — কারণ তাপ বেরোতে পারে না
- গ দুইটির চাপ সমান হবে
- ঘ রুদ্ধতাপটির — কারণ সেখানে কাজ বেশি হয়
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: ক) সমোষ্ণটির — কারণ রুদ্ধতাপ প্রসারণে গ্যাস ঠান্ডা হয়ে যায়
সমোষ্ণ: P2 = P1(V1V2)
রুদ্ধতাপ: P2 = P1(V1V2)γ
প্রসারণে V1V2 1 ⟹ ঐ ভগ্নাংশকে γ ঘাতে তুললে মান আরও ছোট হয় ⟹ রুদ্ধতাপের চাপ কম।
ভৌত ব্যাখ্যা: সমোষ্ণে বাইরে থেকে তাপ এসে তাপমাত্রা ধরে রাখে; রুদ্ধতাপে গ্যাস নিজের শক্তি খরচ করে কাজ করে, তাই ঠান্ডা হয়ে যায় — কম তাপমাত্রা মানেই কম চাপ।
এ কারণেই P–V লেখচিত্রে রুদ্ধতাপ রেখাটি সমোষ্ণ রেখার নিচ দিয়ে নামে, এবং রুদ্ধতাপ প্রসারণে কাজও কম হয়। -
১৯৭
P–V লেখচিত্রে একটি প্রক্রিয়ার রেখা ও আয়তন-অক্ষের মধ্যবর্তী ক্ষেত্রফল কী নির্দেশ করে?
- ক গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন
- খ গ্যাসকে দেওয়া তাপ
- গ গ্যাসের এনট্রপির পরিবর্তন
- ঘ প্রক্রিয়ায় গ্যাস কর্তৃক কৃত কাজ
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: ঘ) প্রক্রিয়ায় গ্যাস কর্তৃক কৃত কাজ
W = ∫ P dV — এটিই রেখার নিচের ক্ষেত্রফল।
একক যাচাই: (N m−2) × m3 = N·m = J ✔
দিক গুরুত্বপূর্ণ: ডানদিকে (আয়তন বাড়ার দিকে) গেলে কাজ ধনাত্মক, বামদিকে গেলে ঋণাত্মক।
উল্লম্ব রেখা (সমআয়তন) হলে ক্ষেত্রফল শূন্য ⟹ কাজও শূন্য — লেখচিত্র দেখেই বোঝা যায়। -
১৯৮
একটি আদর্শ গ্যাসকে একটি আয়তক্ষেত্রাকার চক্রে (দুইটি সমচাপ ও দুইটি সমআয়তন প্রক্রিয়া) নেওয়া হলো। চাপ 1 × 105 Pa থেকে 3 × 105 Pa এবং আয়তন 0.02 m3 থেকে 0.05 m3 পর্যন্ত। এক চক্রে নিট কাজ কত?
- ক 3000 J
- খ 12000 J
- গ 2000 J
- ঘ 6000 J
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: ঘ) 6000 J
আয়তক্ষেত্রাকার চক্রে নিট কাজ = ভেতরের ক্ষেত্রফল
= (ΔP) × (ΔV)
= (3 − 1) × 105 × (0.05 − 0.02)
= 2 × 105 × 0.03 = 6000 J
ঘড়ির কাঁটার দিকে ঘুরলে কাজ ধনাত্মক (ইঞ্জিন), বিপরীত দিকে ঘুরলে ঋণাত্মক (রেফ্রিজারেটর)। -
১৯৯
P–V লেখচিত্রে একটি চক্র ঘড়ির কাঁটার বিপরীত দিকে ঘুরলে কী বোঝায়?
- ক নিট কাজ ধনাত্মক — এটি একটি তাপ ইঞ্জিন
- খ নিট কাজ শূন্য
- গ নিট কাজ ঋণাত্মক — ব্যবস্থাটি রেফ্রিজারেটর বা হিট পাম্পের মতো আচরণ করছে
- ঘ অভ্যন্তরীণ শক্তি বেড়ে যায়
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: গ) নিট কাজ ঋণাত্মক — ব্যবস্থাটি রেফ্রিজারেটর বা হিট পাম্পের মতো আচরণ করছে
ঘড়ির কাঁটার দিকে ⟹ উপরের পথে প্রসারণ (বেশি চাপে), নিচের পথে সংকোচন (কম চাপে) ⟹ নিট কাজ ধনাত্মক ⟹ তাপ ইঞ্জিন।
বিপরীত দিকে ⟹ ঠিক উল্টো ⟹ নিট কাজ ঋণাত্মক, অর্থাৎ বাইরে থেকে কাজ দিতে হয় ⟹ ঠান্ডা জায়গা থেকে তাপ তুলে গরম জায়গায় ফেলা হচ্ছে ⟹ রেফ্রিজারেটর।
যেকোনো চক্রেই ΔU = 0, তাই অভ্যন্তরীণ শক্তি বাড়ার প্রশ্নই ওঠে না। -
২০০
একটি চক্রে একটি গ্যাস 800 J কাজ করে এবং 200 J তাপ বর্জন করে। চক্রে গ্যাসটি কত তাপ শোষণ করেছে?
- ক 600 J
- খ 800 J
- গ 1000 J
- ঘ 200 J
সঠিক উত্তর ও ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: গ) 1000 J
চক্র ⟹ ΔU = 0 ⟹ Qনিট = W = 800 J
Qশোষিত − Qবর্জিত = 800
Qশোষিত = 800 + 200 = 1000 J
দক্ষতা = 8001000 = 80 % — বাস্তবে এত উঁচু দক্ষতা প্রায় অসম্ভব, এটি নিছক একটি হিসাবের প্রশ্ন।
তাপগতিবিদ্যা নিয়ে পরীক্ষা দাও
শুধু এই অধ্যায়ের প্রশ্ন দিয়ে একটা এক্সাম বানাও — সময় ধরে, নেগেটিভ মার্কিংসহ।