$C_V$, $C_P$ অপেক্ষা ছোট — ব্যাখ্যা কর। [সকল বোর্ড ২৬]

স্থির আয়তনে গ্যাসের আপেক্ষিক তাপ $C_V$ এবং স্থির চাপে গ্যাসের আপেক্ষিক তাপ $C_P$।

স্থির আয়তনে কোনো গ্যাসকে তাপ দিলে গ্যাসের আয়তন অপরিবর্তিত থাকে, ফলে গ্যাসটি বাইরের বিরুদ্ধে কোনো কাজ করে না। প্রদত্ত সম্পূর্ণ তাপ কেবল গ্যাসের অভ্যন্তরীণ শক্তি বৃদ্ধিতে অর্থাৎ তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে ব্যয় হয়।

কিন্তু স্থির চাপে তাপ দিলে গ্যাসের আয়তন বৃদ্ধি পায়। এক্ষেত্রে প্রদত্ত তাপের একটি অংশ অভ্যন্তরীণ শক্তি বৃদ্ধিতে এবং অবশিষ্ট অংশ আয়তন বৃদ্ধির ফলে বাইরের বিরুদ্ধে কাজ সম্পাদনে ব্যয় হয়।

তাই একই পরিমাণ তাপমাত্রা বৃদ্ধির জন্য স্থির চাপে স্থির আয়তনের তুলনায় বেশি তাপের প্রয়োজন হয়। এ কারণেই $C_P>C_V$, অর্থাৎ $C_V$, $C_P$ অপেক্ষা ছোট। এদের সম্পর্ক $C_P-C_V=R$।