বোর মডেলের প্রধান সীমাবদ্ধতা কোনটি?
- ক একাধিক ইলেকট্রনযুক্ত পরমাণুতে খাটে না
- খ এটি হাইড্রোজেনেও ব্যর্থ
- গ এটি নিউক্লিয়াসের অস্তিত্ব মানে না
- ঘ এটি শক্তিস্তর ব্যাখ্যা করে না
সঠিক উত্তর
ক) একাধিক ইলেকট্রনযুক্ত পরমাণুতে খাটে না
ব্যাখ্যা
ইলেকট্রন একাধিক হলে তাদের পারস্পরিক বিকর্ষণ হিসাবে আনতে হয়, যা বোর মডেলে নেই।
তাই হিলিয়াম বা তার চেয়ে ভারী পরমাণুর বর্ণালি এই মডেলে ব্যাখ্যা করা যায় না।
তাই হিলিয়াম বা তার চেয়ে ভারী পরমাণুর বর্ণালি এই মডেলে ব্যাখ্যা করা যায় না।
এরকম আরও প্রশ্ন নিয়ে পরীক্ষা দাও
পরমাণুর মডেল ও নিউক্লিয়ার পদার্থবিজ্ঞান অধ্যায়ের প্রশ্ন দিয়ে নিজের এক্সাম বানাও — সময় ধরে, ফল সাথে সাথে।
পরমাণুর মডেল ও নিউক্লিয়ার পদার্থবিজ্ঞান অধ্যায়ের আরও প্রশ্ন
ক্যান্সার আক্রান্ত সেল ধ্বংস করতে কোনটি ব্যবহার করা হয়?একটি তেজস্ক্রিয় মৌলের অর্ধায়ু 1.8 দিন। 5.4 দিন পরে মৌলটির কত…পারমাণবিক সংখ্যা Z কী নির্দেশ করে?রাদারফোর্ডের পরীক্ষায় অতি অল্প সংখ্যক আলফা কণা 180°-এর কাছাকা…হাইড্রোজেন পরমাণুর n = 4 স্তরে ইলেকট্রনের কক্ষীয় কৌণিক ভরবেগ …₈₂²⁰⁴X →_(Z)²⁰⁴Y + β-রশ্মি, Z-এর মান কত?নিচের সমীকরণে U-235 এর ফিশন বিক্রিয়া দেখানো হয়েছে। খালি বক্স…বিটা-ঋণাত্মক ক্ষয়ে নিউক্লিয়াসের ভেতরে কী ঘটে?
পরমাণুর মডেল ও নিউক্লিয়ার পদার্থবিজ্ঞান অধ্যায়ের সব প্রশ্ন →