হাইড্রোজেন সদৃশ একটি পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন উদ্দীপিত স্তরে আছে। এর মোট শক্তি −3.4 eV। ইলেকট্রনটির গতিশক্তি—
- ক 3.4 eV
- খ −3.4 eV
- গ −13.6 eV
- ঘ 13.6 eV
সঠিক উত্তর
ক) 3.4 eV
ব্যাখ্যা
বোর মডেলে ইলেকট্রনের গতিশক্তি K, বিভব শক্তি U ও মোট শক্তি E-এর মধ্যে সম্পর্ক—
U = − 2K এবং E = K + U = − K
সুতরাং K = − E = − (− 3.4) = 3.4 eV। গতিশক্তি কখনো ঋণাত্মক হতে পারে না।
U = − 2K এবং E = K + U = − K
সুতরাং K = − E = − (− 3.4) = 3.4 eV। গতিশক্তি কখনো ঋণাত্মক হতে পারে না।
এরকম আরও প্রশ্ন নিয়ে পরীক্ষা দাও
পরমাণুর মডেল ও নিউক্লিয়ার পদার্থবিজ্ঞান অধ্যায়ের প্রশ্ন দিয়ে নিজের এক্সাম বানাও — সময় ধরে, ফল সাথে সাথে।
পরমাণুর মডেল ও নিউক্লিয়ার পদার্থবিজ্ঞান অধ্যায়ের আরও প্রশ্ন
হাইড্রোজেন পরমাণুতে n = 2 স্তরের শক্তি কত?হাইড্রোজেনের তৃতীয় কক্ষপথের ব্যাসার্ধ প্রথম কক্ষপথের কতগুণ?একটি নমুনার পরিমাণ দ্বিগুণ করলে অর্ধায়ুর কী হয়?1kg ভরের তেজস্ক্রিয় মৌলের একটি বস্তুর মধ্যে 48 দিন পরে ওই মৌলে…P ⎯α→ Q ⎯γ→ R ⎯β→ Sএখানে α, γ ও β যথাক্রমে P, Q ও R হতে নিঃসৃত…নিউক্লিয়াসের ভর ত্রুটি Δm কীভাবে হিসাব করা হয়?হাইড্রোজেন পরমাণুর চতুর্থ কক্ষে ইলেকট্রনের বেগ দ্বিতীয় কক্ষের…একটি ₉₂²³⁸U নিউক্লিয়াস প্রথম ধাপে ₉₀²³⁴T এবং পরবর্তী ধাপে ₉₁²…
পরমাণুর মডেল ও নিউক্লিয়ার পদার্থবিজ্ঞান অধ্যায়ের সব প্রশ্ন →