হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম বোর কক্ষে ইলেকট্রনের মোট শক্তি −13.6 eV হলে, দ্বিতীয় বোর কক্ষে মোট শক্তি কত হবে?
- ক −1.5 eV
- খ −3.4 eV
- গ −4.5 eV
- ঘ −40.8 eV
সঠিক উত্তর
খ) −3.4 eV
ব্যাখ্যা
এখানে,
প্রথম কক্ষে শক্তি, E₁ = − 13.6 eV
দ্বিতীয় কক্ষের জন্য n = 2
দ্বিতীয় কক্ষে শক্তি, E₂ =?
আমরা জানি,
E_(n) = E₁/n²
বা, E₂ = (−13.6)/2² = (−13.6)/4
∴ E₂ = − 3.4 eV
প্রথম কক্ষে শক্তি, E₁ = − 13.6 eV
দ্বিতীয় কক্ষের জন্য n = 2
দ্বিতীয় কক্ষে শক্তি, E₂ =?
আমরা জানি,
E_(n) = E₁/n²
বা, E₂ = (−13.6)/2² = (−13.6)/4
∴ E₂ = − 3.4 eV
এরকম আরও প্রশ্ন নিয়ে পরীক্ষা দাও
পরমাণুর মডেল ও নিউক্লিয়ার পদার্থবিজ্ঞান অধ্যায়ের প্রশ্ন দিয়ে নিজের এক্সাম বানাও — সময় ধরে, ফল সাথে সাথে।
পরমাণুর মডেল ও নিউক্লিয়ার পদার্থবিজ্ঞান অধ্যায়ের আরও প্রশ্ন
নিম্নে উল্লেখিত কোন বল ইলেকট্রনকে নিউক্লিয়াসের সঙ্গে আবদ্ধ কর…2713Al + 42He → 3014Si + ( ) নিউক্লীয় বিক্রিয়াটিতে অনুপস্থিত…একটি আলফা কণার গতিশক্তি দ্বিগুণ করলে নিউক্লিয়াস থেকে নিকটতম দ…নিউক্লিয়ার চুল্লিতে মন্থরক (moderator) ব্যবহার করা হয় কেন?²²₁₁Na একটি β⁺ কণা নিঃসরণ করলে উৎপন্ন নিউক্লিয়াসের Z কত?নিউট্রন নির্গত হয় —হাইড্রোজেন পরমাণুর আয়নীকরণ বিভব কত?দ্য ব্রয়ের অনুকল্প কী?
পরমাণুর মডেল ও নিউক্লিয়ার পদার্থবিজ্ঞান অধ্যায়ের সব প্রশ্ন →