স্থির তাপমাত্রায় ও 1 atm চাপে কোন নির্দিষ্ট ভরের অক্সিজেন গ্যাসের আয়তন 3.15 L হয়। ঐ অক্সিজেন গ্যাসের চাপ বৃদ্ধি করে 2.50 atm করা হলে, তখন ঐ গ্যাসের আয়তন কত L হবে?
- ক 2.16
- খ 1.26
- গ 1.62
- ঘ 6.21
সঠিক উত্তর
খ) 1.26
ব্যাখ্যা
এখানে, P1 = 1 atm, V1 = 3.15 L, P2 = 2.5 atm (তাপমাত্রা স্থির)
বয়েলের সূত্র: P1V1 = P2V2
V2 = P1V1P2 = 1 × 3.152.5 = 1.26 L
বয়েলের সূত্র: P1V1 = P2V2
V2 = P1V1P2 = 1 × 3.152.5 = 1.26 L
এরকম আরও প্রশ্ন নিয়ে পরীক্ষা দাও
আদর্শ গ্যাস ও গ্যাসের গতিতত্ত্ব অধ্যায়ের প্রশ্ন দিয়ে নিজের এক্সাম বানাও — সময় ধরে, ফল সাথে সাথে।
আদর্শ গ্যাস ও গ্যাসের গতিতত্ত্ব অধ্যায়ের আরও প্রশ্ন
তিন ধরনের বেগের সঠিক ক্রম কোনটি?কোনো স্থানের শিশিরাঙ্ক 20°C বলতে বুঝায়—i. 20°C তাপমাত্রায় ঐ …কোনো নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের তাপমাত্রা 27°C। আয়তন স্থির থাকলে …গ্যাসীয় অণুর গড় বর্গবেগ ও এর পরম তাপমাত্রার মধ্যে সম্পর্ক হল…গ্যাসের অণুগুলোর মোট ভরবেগ একটি স্থির পাত্রে কত?30 °C তাপমাত্রায় বায়ুতে জলীয় বাষ্পের প্রকৃত চাপ 24 mm এবং ঐ…গ্যাসের গতিতত্ত্বের সাহায্যে ব্যাখ্যা করা যায় — i. তাপমাত্রার…একটি দ্বিপরমাণু বিশিষ্ট গ্যাসের ক্ষেত্রে C pC v হল-