সান্দ্রতাংকের উপর তাপমাত্রা ও চাপের প্রভাবের ক্ষেত্রে কোনটি সঠিক নয়?

তরলের সান্দ্রতা আন্তঃআণবিক আকর্ষণের ফল, তাপমাত্রা বাড়লে আকর্ষণ কমে, তাই তরলের সান্দ্রতাংক দ্রুত হ্রাস পায়; চাপ বাড়লে অণু কাছাকাছি আসে, সান্দ্রতাংক বাড়ে।
গ্যাসের সান্দ্রতা অণুর ভরবেগ বিনিময়ের ফল, গতিতত্ত্ব অনুযায়ী η = (13)ρvλ; তাপমাত্রা বাড়লে গড় বেগ v বাড়ে বলে গ্যাসের সান্দ্রতা বাড়ে (η ∝ T)।
চাপ বাড়লে ρ বাড়ে কিন্তু গড় মুক্ত পথ λ একই অনুপাতে কমে, তাই গ্যাসের সান্দ্রতাংক চাপের উপর নির্ভর করে না (ম্যাক্সওয়েল), গ বক্তব্যটি সঠিক নয়।
সান্দ্রতাংকের একক Nsm⁻² বা Pa·s (CGS: poise), মাত্রা ML⁻¹T⁻¹।