এক লিটার বায়ুর প্রাথমিক তাপমাত্রা T থেকে উত্তপ্ত করলে, যখন চাপ দ্বিগুণ এবং আয়তন চারগুণে পৌঁছায়, তখন চূড়ান্ত তাপমাত্রা কত?
- ক 2T
- খ 4T
- গ 8T
- ঘ 16T
সঠিক উত্তর
গ) 8T
ব্যাখ্যা
গ্যাসের পরিমাণ বদলায়নি, তাই PV = nRT থেকে T ∝ PV। T2T1 = P2V2P1V1 = (2P × 4V) ÷ (P × V) = 8 ⇒ T2 = 8T। খেয়াল রেখো T এখানে পরম (কেলভিন) তাপমাত্রা — '৮ গুণ' কথাটা কেলভিনেই খাটে, সেলসিয়াসে নয়। '১ লিটার' তথ্যটি নিছক টোপ; অনুপাতের হিসাবে আয়তনের আসল মান লাগেই না।
এরকম আরও প্রশ্ন নিয়ে পরীক্ষা দাও
আদর্শ গ্যাস ও গ্যাসের গতিতত্ত্ব অধ্যায়ের প্রশ্ন দিয়ে নিজের এক্সাম বানাও — সময় ধরে, ফল সাথে সাথে।
আদর্শ গ্যাস ও গ্যাসের গতিতত্ত্ব অধ্যায়ের আরও প্রশ্ন
অক্সিজেন সিলিন্ডারে গ্যাস উচ্চ চাপে রাখা হয় কেন?‘PV’ রাশিটি গ্যাসের ক্ষেত্রে নির্দেশ করে—নিম্নের কোন গ্যাসের গতিতত্ত্বের জন্য সঠিক?একটি ঘরে বায়ুর তাপমাত্রা 25 °C এবং শিশিরাঙ্ক 15 °C। 15 °C-এ স…কোনো স্থানের সম্পৃক্ত বাষ্পচাপ, F এবং অসম্পৃক্ত বাষ্পচাপ, f =F…বায়ুমণ্ডলে জলীয় বাষ্প ঘনীভূত হওয়ার ফল নয় কোনটি ?আদর্শ গ্যাস অণুর ক্ষেত্রে প্রযোজ্য কোনটি?অসম্পৃক্ত বাষ্প মেনে চলে —